На восстановление оксида неизвестного металла(lll) массой 3,2г потребовался водород объемом 1,344 дм^3(н.у.). Металл потом растворили в избытке раствора соляной кислоты, при этом выделился водород объемом 0,896 дм^3. Определите металл и напишите уравнения соответствующих реакций.
На восстановление оксида неизвестного металла(lll) массой 3,2г потребовался водород объемом 1,344 дм^3(н.у.). Металл потом растворили в избытке раствора соляной кислоты, при этом выделился водород объемом 0,896 дм^3. Определите металл и напишите уравнения соответствующих реакций.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для начала найдем количество вещества водорода, необходимого для восстановления оксида неизвестного металла:
n(H2) = V/22.4 = 1.344/22.4 = 0.06 моль
Так как в реакции идет 1 моль металла на 3 моль водорода, то количество вещества металла:
n(Metal) = n(H2)/3 = 0.06/3 = 0.02 моль
Масса металла:
m = nM = 0.02160 = 3.2 г
Итак, оксид металла - это оксид железа(III).
Уравнение реакции восстановления оксида железа(III):
Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O
Уравнение реакции растворения металла в избытке соляной кислоты:
Fe + 6HCl -> FeCl3 + 3H2.