При нагревании 4,8 оксида металла в токе водорода образовалось 1,62 г воды.Этот металл при нагревании в токе хлора образует хлорид трехвалентного металла.определите формулу оксида

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо использовать химические уравнения реакций.

Рассмотрим реакцию оксида металла с водородом:
МхО + Н₂ → М + Н₂О

Исходя из условия, получено 1,62 г воды. Молярная масса воды H₂О = 18 г/моль. Поэтому молекулярная масса воды, образовавшейся на основе указанного количества, равна:
m(H₂О) = (1,62 г) / (18 г/моль) = 0,09 моль

Так как водород в реакции находится в 2 раза меньшем количестве, то количество молей металла равно:
n(M) = 0,09 моль * 2 = 0,18 моль

Теперь найдем массу оксида металла, которая соответствует 0,18 моль металла. Рассмотрим уравнение образования оксида из металла и кислорода:
МхО = М + х/2O₂

Из уравнения видим, что масса оксида равна массе металла плюс половина массы кислорода. Таким образом:
m(МхО) = m(М) + 0,5 m(O₂)
m(МхО) = m(М) + 0,5 (32 г/моль) = m(М) + 16 г/моль

Таким образом, масса оксида металла, соответствующая 0,18 моль металла, равна:
m(МхО) = m(М) + 16 г/моль = 4,8 г
m(М) + 16 = 4,8
m(М) = 4,8 - 16 = -11,2 г

Так как полученный результат отрицательный, это говорит о том, что в условии задачи допущена ошибка.