1 .Какое кол-во сернистого ангидрида образуется при обжиге 240 г FeS2? Какой объем (н.у) занимает газообразный продукт реакции ?2 метеологические зонты заполняют водородом , полученным при взаимодействии гидрида кальция CaH2 с водой, какая масса гидрида кальция требуется для запуска зонда объеммом 44,8

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

2 FeS2 -> 2 Fe + 4 SO2

Молярная масса FeS2 = 119,98 г/моль
Молярная масса SO2 = 64,07 г/моль

Молярное соотношение FeS2 к SO2 = 1:2

Молярная масса FeS2 = 240 г / 119,98 г/моль = 2 моль

Объем SO2 (н.у.) = 2 моль x 22,4 л/моль = 44,8 л

Таким образом, при обжиге 240 г FeS2 образуется 44,8 л сернистого ангидрида.

CaH2 + 2 H2O -> Ca(OH)2 + 2 H2

Молярная масса CaH2 = 42,09 г/моль

Молярное соотношение CaH2 к H2 = 1:2

Объем H2 для заполнения зонта = 44,8 л

Масса необходимого CaH2:

Молярная масса H2 = 2 г/моль

Масса H2 = 44,8 л x 1 моль/22,4 л x 2 г/моль = 4 г

Молярная масса CaH2 = 42,09 г/моль

Масса CaH2 = 4 г x (1 моль/2 г) x (1 моль/42,09 г) = 0,095 моль

Таким образом, для запуска зонда объемом 44,8 л необходимо 0,095 моль гидрида кальция, что составляет примерно 4 г.