Цинк массой 8 г обработали раствором серной кислоты. Массой 12 г. Определите объём полученного газа (при н. у. )

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции между цинком и серной кислотой с уравнением:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Молярная масса Zn = 65.38 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль

Начнем с расчета молей цинка в 8 г:

Мол Zn = масса / молярная масса = 8 г / 65.38 г/моль ≈ 0.122 моль

По уравнению реакции, каждый моль цинка реагирует с 1 молью серной кислоты и образует 1 моль водорода. Таким образом, образуется тот же количество молей водорода.

Объем одного моля газа при нормальных условиях (n. у.) составляет 22.4 л.

Так как у нас 0.122 моль водорода, то:

Объем H2 = 0.122 моль * 22.4 л/моль ≈ 2.73 л

Таким образом, объем полученного газа (водорода) составляет примерно 2.73 л при н. у.