При пропускании газовой смеси состоящей из 5 л азота и 2 л водорода , над катализатором получен газ с резким запахом .Вычислите количество вещества объем, массу и число молекул этого газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первым шагом нужно выяснить, какой газ образуется над катализатором при пропускании газовой смеси состоящей из 5 л азота и 2 л водорода. Так как запах является резким, можно предположить, что образовался аммиак (NH3).

Сначала нужно рассмотреть реакцию образования аммиака из азота и водорода:
N2 + 3H2 -> 2NH3

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул аммиака требуется 1 молекула азота и 3 молекул водорода. Так как азота и водорода было в соотношении 5:2, то затраты на аммиак будут следующие: для 5 л азота нужно 5/2 = 2.5 молекул, а для 2 л водорода нужно 2/3 ≈ 0.67 молекулы. Так как аммиак образуется только в тех количествах, которые потребовались, значит все азот и водород реагировали.

Теперь находим количество вещества, массу и число молекул аммиака:

Количество вещества: 2.5 мол * 2 = 5 моль аммиака (так как каждая реакция образует 2 моля аммиака)Масса: молярная масса аммиака (NH3) составляет примерно 17 г/моль, следовательно, масса 5 моль аммиака будет около 5*17 = 85 гЧисло молекул: 1 моль газа содержит приблизительно 6.022 10^23 молекул, поэтому 5 моль аммиака содержит около 5 6.022 10^23 = 3.011 10^24 молекул

Итак, при пропускании газовой смеси из 5 л азота и 2 л водорода над катализатором было получено 5 моль аммиака, массу которого равную 85 г, а также около 3.011 * 10^24 молекул этого газа.