При сжигании 0,93г газообразного вещества выделилось 0,672л углекислого газа (н.у.), 1,36г воды и азот. Плотность вещества по водороду равна 15,5.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно выразить количество вещества в молях и определить его состав.

Найдем количество молей углекислого газа:
молярный объем углекислого газа при н.у. равен 22,4 л/моль
0,672 л * (1 моль / 22,4 л) = 0,03 моль CO2

Найдем количество молей воды:
молярная масса H2O = 18 г/моль
1,36 г * (1 моль / 18 г) = 0,0756 моль H2O

Найдем количество молей углерода и водорода в выделившихся веществах:
Масса углерода в CO2 = 0,03 моль 12 г/моль = 0,36 г
Масса водорода в H2O = 0,0756 моль 2 г/моль = 0,1512 г

Найдем количество молей азота (N2):
Масса азота = 0,93 г - (0,36 г + 0,1512 г) = 0,4188 г
Молярная масса азота (N2) = 28 г/моль
0,4188 г * (1 моль / 28 г) = 0,01496 моль N2

Таким образом, сжигаемое газообразное вещество состоит из углекислого газа (CO2), воды (H2O) и азота (N2) в следующих молярных соотношениях: