Газ выделившийся при горении 6,72 л(н.у) смеси этана и пропана , соотношение числа углерода и водорода 0,35:1 вступил в реакцию с 80 г - 40%-ым раствором гидроксида натрия. Определите формулу и массу продукта реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество газа, выделившегося при горении смеси этана и пропана. Из соотношения числа углерода и водорода (0,35:1), можем предположить, что это метан: CH4.

Молярный объем при стандартных условиях для газов равен 22,4 л/моль. Поэтому 6,72 л метана содержат:

6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль

Теперь рассмотрим реакцию между метаном и раствором гидроксида натрия:

CH4 + 2NaOH -> Na2CO3 + 2H2O

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль, значит, 80 г раствора содержат:

80 г / 40 г/моль = 2 моль NaOH

Согласно уравнению реакции, один моль метана реагирует с двумя молями гидроксида натрия. Исходя из этого, 0,3 моль метана взаимодействует с 2*0,3 = 0,6 молью гидроксида натрия.

Таким образом, в результате реакции образуется 0,6 моль углеродата натрия (Na2CO3) и 1,2 моль воды (H2O).

Формула углеродата натрия: Na2CO3

Масса продукта реакции:

Масса Na2CO3 = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль
Масса 0,6 моль Na2CO3 = 0,6*106 = 63,6 г

Таким образом, масса продукта реакции (углеродата натрия) составит 63,6 г.