1) Сколько граммов Al требуется растворить в NaOH , чтобы выделилось 336л H2. Образовалось Na[AL(OH)4] 2) Сколько граммов AL2O3 при восстановление 800гр. Fe2O3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для реакции алюминия Al с гидроксидом натрия NaOH под действием воды H2O происходит реакция:
2Al + 2NaOH + 6H2O -> 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы водорода H2 требуется 2 атома алюминия Al. Поэтому для выделения 336 литров водорода H2 нужно растворить 2 * 168 = 336 грамм алюминия Al.

2) Для восстановления 1 молекулы трехокиси железа Fe2O3 нужно 2 атома алюминия Al по реакции:

2Al + Fe2O3 -> Al2O3 + 2Fe

Молярная масса трехокиси железа Fe2O3 равна 160 г/моль, а алюминия Al - 27 г/моль. Таким образом, на 2 моля Fe2O3 нужно 2 * 27 = 54 грамма алюминия Al.

Исходя из веса 800 граммов Fe2O3, можно рассчитать, сколько граммов алюминия необходимо:
800/160 * 54 = 270 грамм алюминия Al необходимо для восстановления 800 граммов трехокиси железа Fe2O3.