Какой объём оксида серы 6 реагирует с 180 г воды? (полное решение)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала нужно найти молярные массы соединений:

Молярная масса SO3 (оксид серы 6): 32 г/моль (S) + 316 г/моль (O) = 80 г/моль
Молярная масса H2O: 12 г/моль (H) + 16 г/моль (O) = 18 г/моль

Теперь найдем количество вещества вещества в граммах:

n(SO3) = m(SO3) / M(SO3) = 180 г / 80 г/моль = 2.25 моль

Так как соединения реагируют в соотношении 1:1 (один моль SO3 реагирует с одним моль H2O), то количество вещества воды, реагирующее с SO3, также будет 2.25 моль.

Найдем объем газообразного оксида серы 6 (SO3) при стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атмосфера):

V(SO3) = n(SO3)22.4 л/моль = 2.25 моль 22.4 л/моль = 50.4 л

Таким образом, 2.25 моль оксида серы 6 реагирует с 180 г воды и образуется 50.4 л газообразного SO3.