Определить массу осадка, полученного при взаимодействии 14,8 Са(ОН)2 с избытком Na2CO3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы осадка необходимо знать массовые доли элементов веществ, участвующих в реакции.

Уравнение реакции:

Ca(OH)2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaOH

Молярная масса Ca(OH)2 = 74.1 г/моль
Молярная масса Na2CO3 = 105.99 г/моль

С учетом стехиометрии реакции видно, что для образования 1 моль осадка CaCO3 необходимо 1 моль Ca(OH)2. Следовательно, масса осадка будет равна массовой доле кальция в Ca(OH)2.

Массовая доля кальция в Ca(OH)2:
Ca: 40.08 г/моль
OH: 17 г/моль
1 моль Ca(OH)2 = 40.08 + 2 * 17 = 74.1 г/моль

Массовая доля кальция: 40.08 / 74.1 ≈ 0.54

Таким образом, 14,8 г Ca(OH)2 содержат 14,8 * 0.54 ≈ 8 г кальция. Это значит, что будет образовано примерно 8 г CaCO3.

Ответ: масса осадка, полученного при воздействии 14,8 г Ca(OH)2 с избытком Na2CO3, составляет примерно 8 г.