С оксидом магния вступило в реакцию 19,6 г серной кислоты. Количество вещества образовавшейся соли равно 1)0,2 моль 2)2 моль 3)0,1 моль 4)1 моль

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала составим уравнение реакции:

MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

Рассчитаем количество вещества серной кислоты:

m = 19,6 г
M(H2SO4) = 98 г/моль

n(H2SO4) = m/M = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль серной кислоты взаимодействует с одним молью оксида магния, образуя 1 моль сульфата магния.

Таким образом, количество вещества образовавшейся соли MgSO4 также равно 0,2 моль.

Ответ: 1) 0,2 моль