Вычислите массовую долю воды (%) в лимонит, количество вещества железа (|||) оксида и воды в котором относятся как 2: 3.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо найти мольные массы Fe2O3 и H2O, а затем использовать их для расчета массовой доли воды в лимоните.

Мольная масса Fe2O3:
Fe - 55.85 г/моль
O - 16.00 г/моль
Mm Fe2O3 = 2 55.85 + 3 16.00 = 159.70 г/моль

Мольная масса H2O:
H - 1.01 г/моль
O - 16.00 г/моль
Mm H2O = 2 * 1.01 + 16.00 = 18.02 г/моль

Соотношение между Fe2O3 и H2O в лимоните 2:3, поэтому можно предположить, что все массы вещества относятся как 2:3.

Итак, пусть масса Fe2O3 равна 2x г, а масса H2O равна 3x г.

Масса Fe2O3 - 2x г = 159.70 г/моль
Масса H2O - 3x г = 18.02 г/моль

Решим уравнения относительно x:
2x = 159.70
x = 159.70 / 2 = 79.85 г

3x = 3 * 79.85 = 239.55 г - это масса H2O

Массовая доля воды в лимоните:
масса воды / общая масса 100%
239.55 г / (79.85 г + 239.55 г) 100% ≈ 75%

Итак, массовая доля воды в лимоните составляет около 75%.