определить массу осадка полученного в результате реакции 8кг NaOH и CuSO4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы осадка, полученного в результате реакции между натрия гидроксидом (NaOH) и сульфатом меди (CuSO4), необходимо сначала записать уравнение реакции:

NaOH + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2

По уравнению реакции видно, что осадок, образующийся в результате реакции, это гидроокись меди (Cu(OH)2).

Чтобы рассчитать массу осадка, нужно знать исходные массы реагентов и их соотношение в реакции. Из условия задачи нам даны 8 кг NaOH и CuSO4. Согласно уравнению реакции, мольное соотношение между NaOH и CuSO4 равно 1:1.

Теперь переведем массу каждого реагента в количество вещества, используя их молярные массы:
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса CuSO4 = 160 г/моль

Масса NaOH в молях = 8 кг 1000 г/кг / 40 г/моль = 200 моль
Масса CuSO4 в молях = 8 кг 1000 г/кг / 160 г/моль = 50 моль

Так как мольное соотношение между NaOH и CuSO4 равно 1:1, то это значит, что все NaOH реагирует с CuSO4 целиком.

Теперь найдем массу Cu(OH)2, осадка, образовавшегося в результате реакции. Поскольку CuSO4 и NaOH реагируют в соответствии с уравнением реакции, значит, все 8 кг NaOH преобразуются в Cu(OH)2:

Масса Cu(OH)2 = масса CuSO4 (200 моль) * молярная масса Cu(OH)2
Молярная масса Cu(OH)2 = 97 г/моль

Масса Cu(OH)2 = 200 моль * 97 г/моль = 19400 г = 19.4 кг

Таким образом, масса осадка, полученного в результате реакции 8 кг NaOH и CuSO4, равна 19.4 кг.