47,4 г смеси паров бензола и циклогексанола пропустили над нагретым платиновым катализатором. При этом выделился газ,в количестве необходимом и достаточном для превращения 12,3 г нитробензола в анилин,и вещество,которое подвергли затем действию хлора при освещении. Определите, электролизом какой массы хлорида натрия можно получить необходимый для последней реакции хлор.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для превращения 12,3 г нитробензола в анилин необходимо и достаточно 37,4 г газа, выделившегося при каталитическом превращении смеси паров бензола и циклогексанола.

Зная массы начального вещества (нитробензола) и конечного вещества (анилина), можем рассчитать массу хлора, необходимого для проведения последней реакции:

Молярная масса нитробензола (C6H5NO2) = 123,11 г/моль
Молярная масса анилина (C6H5NH2) = 93,13 г/моль

Масса хлора, необходимого для превращения 12,3 г нитробензола в анилин:
(12,3 г / 123,11 г/моль) 2 = 0,2 моль
0,2 моль 71,0 г/моль = 14,2 г

Таким образом, для получения необходимого количества хлора для последней реакции нам потребуется 14,2 г хлора.

Далее проведем расчет массы хлорида натрия (NaCl), которую мы можем получить электролизом с использованием полученного хлора:

Масса хлорида натрия равна массе хлора, так как при электролизе NaCl происходит распад на Na и Cl2 в эквивалентных количествах.

Таким образом, для получения 14,2 г хлора нам потребуется 14,2 г хлорида натрия.