1. К раствору, содержащему 11,7 граммов NaCl, прилили раствор, содержащий 51,0 граммов AgNo3. Определите массу выпавшего осадка
2. В реакцию 2CO+O2=2CO2 ввели 3 литра оксида углерода (||) и 1,2 литра кислорода. Вычислите объем образовавшегося углекислого газа. Ответ запишите с точностью до десятых

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

На начальном этапе реакции происходит образование осадка AgCl, поэтому можно записать уравнение реакции:

NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3

Молярные массы
NaCl = 58,44 г/мол
AgNO3 = 169,87 г/мол
AgCl = 143,32 г/моль

Найдем количество вещества каждого вещества
n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl) = 11,7 г / 58,44 г/мол
n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 51,0 г / 169,87 г/моль

Молярное соотношение между NaCl и AgNO3 в уравнении реакции 1:1, значит AgNO3 является ограничивающим реагентом. Следовательно, вся масса AgNO3 участвует в реакции. Теперь найдем массу AgCl
m(AgCl) = n(AgNO3) M(AgCl) = n(AgNO3) 143,32 г/моль

Ответ: масса выпавшего осадка AgCl равна массе AgCl, которая равна 11,7 г * 143,32 г/моль / 169,87 г/моль = 9,8 г.

Из уравнения реакции видно, что коэффициенты перед веществами показывают их молярное соотношение при реакции. Таким образом, для каждых 2 молекул CO требуется 1 молекула O2 для образования 2 молекул CO2.

Поскольку у нас в реакции 2CO+O2=2CO2 соотношение между CO и O2 2:1, то объем нужного нам кислорода будет определяться по закону Шарля. Исходя из этого, объемы газов можно считать пропорциональными количествам веществ.

Объем CO2 также будет в два раза больше объема углерода(II) оксида.

Известно, что V(CO) = 3 л, а V(O2) = 1,2 л.

Тогда объем CO2 будет равен 3 л * 2 = 6 л.

Ответ: объем образовавшегося углекислого газа равен 6 л.