Вычислить массу хлорида натрия, который может получится при взаимодействии 80 г гидроксида натрия с избытком соляной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса HCl = 36.5 г/моль
Молярная масса NaCl = 58.5 г/моль

Найдем количество вещества NaOH:
n(NaOH) = m / M = 80 г / 40 г/моль = 2 моль

Так как соляная кислота избыточна, то вся натрия превратится в хлорид натрия.

Следовательно, масса хлорида натрия, который образуется, будет равна:
m(NaCl) = n(NaOH) M(NaCl) = 2 моль 58.5 г/моль = 117 г

Ответ: масса хлорида натрия, которая образуется, составит 117 г.