Определите рН водных растворов КОН и Мn(ОН)2 (Кд = 5 • 10-4), если их концентрация равна 0,083 моль/л.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета рН водного раствора КОН можно использовать уравнение расчёта рН для сильных оснований:

pH = 14 + log(c[OH-])

где c[OH-] - концентрация гидроксидных ионов.

Для КОН:
c[OH-] = 0,083 моль/л

pOH = -log[OH-] = -log(0,083) ≈ -log(8,3 • 10^-2) ≈ -(-1,08) ≈ 1,08

pH = 14 - pOH ≈ 14 - 1,08 ≈ 12,92

Таким образом, для раствора КОН рН ≈ 12,92.

Для Мn(ОН)2 с учётом константы диссоциации Кд = 5 • 10^-4:

Mn(ОН)2 -> Mn^2+ + 2OH^-

Концентрации Mn^2+ и OH^- равны c и 2c соответственно.

Kd = [Mn^2+][OH^-]^2 / [Mn(ОН)2] = (c)(2c)^2 / 0,083 = 4c^3 / 0,083 = 5 • 10^-4

4c^3 = 0,083 • 5 • 10^-4

c = (0,083 • 5 • 10^-4 / 4)^(1/3) ≈ 0,037 моль/л

pOH = -log(2 * 0,037) = -log(0,074) ≈ 1,13

pH = 14 - 1,13 ≈ 12,87

Таким образом, для раствора Мn(ОН)2 рН ≈ 12,87.