Решить задачу 20б
Определите массу соли которая образуется при взаимодействии 96г Mg с HCl
(распишите дано и решение подробно)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса магния (Mg) = 96г
Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль
Молярная масса хлороводородной кислоты (HCl) = 36,5 г/моль

Уравнение реакции:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Находим количество вещества магния:
n(Mg) = m/M(Mg) = 96г / 24 г/моль = 4 моль

Так как коэффициент перед магнием в уравнении реакции равен 1, а перед хлороводородной кислотой равен 2, то количество вещества HCl, необходимое для реакции с магнием, будет равно удвоенному количеству вещества магния:
n(HCl) = 2 n(Mg) = 2 4 моль = 8 моль

Находим массу соли (MgCl2), которая образуется при реакции:
m(MgCl2) = n(MgCl2) M(MgCl2) = 4 моль (24 г/моль + 2 35,5 г/моль) = 4 моль 95 г/моль = 380 г

Итак, масса соли (MgCl2), которая образуется при взаимодействии 96г Mg с HCl, составляет 380 г.