Решить задачи:Задача 1. При сгорании 11,2 г. Углеводорода получили оксид углерода массой 35,2 г и воду массой 14,4 г. Относительная плотность этого углеводорода по воздуху равна 1,93. Выведите молекулярную формулу. Задача 2. При сжигании 2.2 г. вещества получили 4,4 г оксида углерода и 1,8 г. воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 44. Определите молекулярную формулу вещества. Задача 3. Выведите формулу вещества, содержащего 81,8% углерода и 18,2 % водорода, если относительная плотность по водороду равна 22.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Задача 1.
Посчитаем мольные массы всех веществ:
Масса оксида углерода (CO) = 12 + 16 = 28 г/моль
Масса воды (H2O) = 2*1 + 16 = 18 г/моль

Теперь посчитаем количество молей каждого вещества:
Моль оксида углерода = 35,2 / 28 = 1,257 моль
Моль воды = 14,4 / 18 = 0,8 моль

Так как углеводород сгорел полностью, то масса углеводорода равна сумме масс оксида углерода и воды:
11,2 = 1,25728 + 0,818 = 35,2 + 14,4 = 49,6 г

Молярная масса углеводорода:
49,6 г / 11,2 г/моль = 4,43 моль

Теперь можем найти молекулярную формулу. Поскольку относительная плотность по воздуху равна 1,93, то масса углерода в этом углеводороде равна 121,93 = 23,16 г, а масса водорода равна 11,93 = 1,93 г.

Молярная масса углерода = 23,16 г/моль
Молярная масса водорода = 1,93 г/моль

Теперь найдем отношение масс углерода и водорода в молекуле углеводорода:
23,16 / 1,93 = 12

Так как отношение масс углерода и водорода равно 12, то молекулярная формула углеводорода CH4.

Задача 2.
Аналогично первой задаче находим молекулярную формулу вещества: C2H4O2, то есть уксусная кислота.

Задача 3.
Молярная масса вещества:
22 г/моль = 11 + 221 = 23 г/моль

Поскольку вещество содержит 81,8% углерода, то масса углерода равна 0,81823 = 18,83 г
Аналогично, масса водорода равна 0,18223 = 4,18 г

Отношение масс углерода и водорода в молекуле вещества:
18,83 / 4,18 = 4,5

Таким образом, молекулярная формула вещества CH4.