Определить валентности элементов по формуле вещества:
а) СО ; б) MnO2 ; в) Сl2O5 ; г) CaCl2
Составить формулы сложных веществ, состоящих из кислорода и следующих химических элементов:
а) железа (II) ; в) фосфора(V) ;
б) водорода ; г) серы (VI)
Расставить коэффициенты в уравнениях. Подчеркнуть формулы сложных веществ. Определить типы химических реакций:
а) HCl + Na = NaCl + H2
б) Fe + Cl2 = FeCl3
в) KClO3 = KCl + O2
г) CH4 = C2H2 + H2
Вычислите массовые доли элементов в веществе K2O.
Какая масса и количество вещества оксида меди(II) образовалось, если
в реакцию с кислородом вступило 6,4 г меди.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) СО - углерод имеет валентность 4, кислород - 2
б) MnO2 - марганец имеет валентность 4, кислород - 2
в) Cl2O5 - хлор имеет валентность 1, кислород - 2
г) CaCl2 - кальций имеет валентность 2, хлор - 1

а) FeO, H3PO4
б) H2O, H2SO4
в) SO3, H2S2O7

а) 2HCl + 2Na = 2NaCl + H2 (двойная замещение)
б) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 (синтез)
в) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 (разложение)
г) CH4 = 2C2H2 + 2H2 (разложение)

Массовая доля кислорода в K2O равна 16 g/mol (масса кислорода) / 94 g/mol (масса K2O) * 100% = 17,02%

Масса кислорода, вступившего в реакцию с медью, равна 6.4 г. Молярная масса меди - 63.5 g/mol, молярная масса кислорода - 16 g/mol.
Масса кислорода в реакции: 6.4 g / 63.5 g/mol * 16 g/mol = 1.6 g
Масса оксида меди(II) образованного - 6.4 g - 1.6 g = 4.8 g
Количество вещества оксида меди(II) образованного: 4.8 g / 143.5 g/mol = 0.0335 моль.