Карбонат магния массой 25.2 г растворили в соляной кислоте.Выделившийся газ пропустили через избыток раствора гидроксида лития.Определите химическое количество образовавшейся соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим, что произойдет при реакции между углекислым магнием (MgCO3) и соляной кислотой (HCl):

MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + H2O + CO2

Таким образом, образуется магния хлорид и углекислый газ.

Затем этот углекислый газ будет проходить через избыток раствора гидроксида лития (LiOH). Реакция будет выглядеть следующим образом:

CO2 + 2LiOH -> Li2CO3 + H2O

Таким образом, образуется лития карбонат.

Чтобы определить химическое количество образовавшейся соли (Li2CO3), нужно знать мольную массу каждого компонента.

MgCO3
Molar mass = 24.3 + 112 + 316 = 84.3 г/моль

Li2CO3
Molar mass = 26 + 12 + 316 = 73 г/моль

Теперь определим количество магния хлорида, которое образуется из 25.2 г магния карбоната:

n(MgCO3) = m/M = 25.2/84.3 = 0.3 моль

Так как два моля гидроксида лития требуются на один моль углекислого газа, количество LiOH для реакции с CO2 будет равно n(LiOH) = 2*0.3 = 0.6 моль.

Это означает, что образуется 0.6 моль Li2CO3. Следовательно, химическое количество образующейся соли (Li2CO3) равно 0.6 моль.