Рассчитайте объем водорода (н.у), выделившегося при взаимодействии 2.34 г калия с водой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо знать химическое уравнение реакции между калием и водой:

2K + 2H₂O -> 2KOH + H₂

Согласно уравнению, при реакции 2 моль калия (2 39.10 г/моль = 78.20 г) выделяют 1 моль водорода (2 1.01 г/моль = 2.02 г).

Теперь можем рассчитать количество выделившегося водорода:

Масса калия = 2.34 г
Молярная масса калия (K) = 39.10 г/моль

Количество молей калия:
n(K) = масса калия / молярная масса калия
n(K) = 2.34 г / 39.10 г/моль ≈ 0.06 моль

Так как в соответствии с уравнением каждые 2 моль калия выделяют 1 моль водорода, то количество молей выделившегося водорода также равно 0.06 моль.

Объем водорода при н.у.:
V(H₂) = n(H₂) 22.4 л/моль
V(H₂) = 0.06 моль 22.4 л/моль = 1.344 л

Таким образом, при взаимодействии 2.34 г калия с водой выделится 1.344 л водорода при нормальных условиях.