Вычислите объем водорода(н.у),который может выделиться при взаимодействии 65 г цинка и 100 г серной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

m(Zn) = 65 г
m(H2SO4) = 100 г
M(Zn) = 65,38 г/моль (молярная масса цинка)
M(H2SO4) = 98,08 г/моль (молярная масса серной кислоты)

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 65 г / 65,38 г/моль ≈ 0,994 моль
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 100 г / 98,08 г/моль ≈ 1,02 моль

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑

Из уравнения видно, что 1 моль цинка образует 1 моль водорода.

Таким образом, количество водорода, которое образуется при реакции, равно количеству вещества цинка, т.е. n(H2) = n(Zn) = 0,994 моль.

Вычислим объем водорода при нормальных условиях (н.у):

V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 0,994 моль 22,4 л/моль ≈ 22,26 л

Ответ: Объем 22,26 л водорода (н.у) может выделиться при взаимодействии 65 г цинка и 100 г серной кислоты.