При сгораний 7,2 г органического вещества в кислороде образовалось 10,8г воды. Образовался оксид углерода был барботирование в известковую воду Ca(OH)2 при этом образовался осадок массой 50 г. Плотность паров вещества п воздуху равна 2,483. Установите формулу органического вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно использовать уравнения химических реакций сгорания органического вещества и реакции получения оксида углерода:

1) CxHyOz + O2 -> CO2 + H2O (сгорание органического вещества)
2) CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O (реакция получения осадка)

Из условия задачи известно, что при сгорании 7,2 г органического вещества образовалось 10,8 г воды. Молярная масса воды H2O равна 18 г/моль, следовательно, количество молей воды:

n(H2O) = 10,8 г / 18 г/моль = 0,6 моль

Также известно, что образовался осадок массой 50 г (CaCO3), что соответствует массе кальция в этом соединении:

m(CaCO3) = 50 г
M(CaCO3) = 100 г/моль (CaCO3)
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 0,5 моль

Количество молей кальция Ca(OH)2 в реакции равно количеству молей кальция в осадке:

n(Ca(OH)2) = n(CaCO3) = 0,5 моль

Теперь нам нужно рассмотреть реакцию сгорания органического вещества. Отсюда видно, что количество молей воды, образованное при сгорании органического вещества, равно количеству молей углерода в органическом веществе:

n(CxHyOz) = n(H2O) = 0,6 моль

Теперь определим количество молей углерода в органическом веществе:

n(C) = n(CxHyOz) = n(H2O) = 0,6 моль

Молярная масса углерода равна 12 г/моль, следовательно, масса углерода в органическом веществе:

m(C) = n(C) M(C) = 0,6 моль 12 г/моль = 7,2 г

Таким образом, формула органического вещества CxHyOz, где m(H) = 0,6 моль, m(C) = 7,2 г, m(O) = 50 - 7,2 = 42,8 г.