Какой объём (н. у.) аммиака может быть израсходован для промышленного получения 6,3 т азотной кислоты, если выход процесса составляет 5%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для получения 1 моль азотной кислоты необходимо 1 моль аммиака. Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63 г/моль, а молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль.

Посчитаем количество молей азотной кислоты:
6,3 т = 6300 кг = 6300000 г
Моль азотной кислоты = масса / молярная масса = 6300000 г / 63 г/моль = 100000 моль

Так как выход процесса составляет 5%, то количество молей аммиака будет:
Количество молей аммиака = 100000 моль / 0,05 = 2000000 моль

Теперь посчитаем объем аммиака в нормальных условиях:
V = n * Vm,
где V - объем, n - количество молей, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль)

V = 2000000 моль * 22,4 л/моль = 44800000 л = 44800 м³

Таким образом, для промышленного получения 6,3 т азотной кислоты израсходуется около 44800 м³ аммиака.