1. Сколько грамм оксида магния образуется в результате горения 4.8 грамм магния в кислороде.
2. Какой объем метана может сгореть в 5.6 литров кислорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с балансировки химического уравнения реакции горения магния:

2Mg + O2 -> 2MgO

Согласно уравнению, для каждой молекулы магния требуется 1 молекула кислорода для образования одной молекулы оксида магния. Молярная масса магния (Mg) равна 24.31 г/моль, кислорода (O2) - 32 г/моль, а оксида магния (MgO) - 40.31 г/моль.

Теперь посчитаем количество молей магния: 4.8 г / 24.31 г/моль = 0.197 моль.

Так как для 1 моли магния требуется 1 моль кислорода, образуется: 0.197 моль * 40.31 г/моль = 7.92 г оксида магния.

Теперь посчитаем количество молей кислорода, необходимое для сгорания метана. Уравнение реакции сгорания метана:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Molar mass of CH4 (methane) = 16.04 g/mol
Molar mass of O2 (oxygen) = 32 g/mol
Molar mass of CO2 (carbon dioxide) = 44.01 g/mol
Molar mass of H2O (water) = 18.015 g/mol

Из уравнения видно, что для 1 молекулы метана требуется 2 молекулы кислорода. Таким образом, для сгорания 1 моля метана потребуется 2 моля кислорода.

Теперь посчитаем количество молей кислорода, которые будут сгорать вместе с метаном: 5.6 л / 22.4 л/моль = 0.25 моль кислорода.

Следовательно, моль метана для сгорания с этим количеством кислорода будет 0.25 / 2 = 0.125 моль.

Таким образом, объём метана, который сгорит в 5.6 л кислорода, будет равен nRT/V, где n - количество молей метана, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах (при нормальных условиях около 298K), V - объем кислорода в литрах.