Сожгли органическое вещество массой 6,9г. В процессе реакции появилось 13.2г углекислого газа, 8.1 г воды., 400 см3 её паров имеют массу 0,82. Найти формулу вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества в каждом продукте реакции:

Молекулярная масса углекислого газа (CO2) = 12 (масса углерода) + 2 * 16 (масса кислорода) = 44 г/моль
Масса CO2 = 13.2 г
Количество вещества CO2 = масса / молекулярная масса = 13.2 г / 44 г/моль = 0.3 моль

Молекулярная масса воды (H2O) = 2 (масса водорода) + 16 (масса кислорода) = 18 г/моль
Масса H2O = 8.1 г
Количество вещества H2O = масса / молекулярная масса = 8.1 г / 18 г/моль = 0.45 моль

Масса паров воды = 0.82 г
Объем паров воды = 400 см3 = 0.4 л
Плотность паров воды = масса / объем = 0.82 г / 0.4 л = 2.05 г/л
Молярная масса паров воды = 18 г/моль
Плотность паров воды = количество вещества / молярная масса => количество вещества = плотность молярная масса = 2.05 г/л 18 г/моль = 0.114 моль

Из данных видно, что количество углерода и водорода одинаково в продуктах реакции, следовательно имеем дело с углеводородом.

Масса углерода = 0.3 моль 12 г/моль = 3.6 г
Масса водорода = 0.45 моль 2 г/моль = 0.9 г

Таким образом, формула вещества - C2H6.