При сжигании неизвестного вещества массой 5,4 г в кислороде образовались азот, диоксид углерода и вода массами 2,8 г; 8,8 г; 1,8 г соответственно. Определите формулу вещества, если его мольная масса равна 27 г/моль.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество вещества каждого элемента в образовавшихся соединениях.

n(N) = m(N) / M(N) = 2.8 г / 14 г/моль = 0.2 моль

n(C) = m(CO2) / M(C) = 8.8 г / 12 г/моль = 0.733 моль

n(H) = m(H2O) / M(H) = 1.8 г / 1 г/моль = 1.8 моль

Теперь найдем количество вещества каждого элемента в сжигаемом веществе.

n(общее) = n(N) = n(C) = n(H) = 0.2 моль

Так как масса сжигаемого вещества равна 5.4 г, то его молярная масса равна 27 г/моль, следовательно, количество вещества в нем равно:

n = m / M = 5.4 г / 27 г/моль = 0.2 моль

Таким образом, формула искомого вещества – NCH4, что соответствует метану.