через розчин кальцій гідроксиду пропустили 5.6л вуглекислого газу. Яка маса кальцій карбонату випала в осад

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакції образування вуглекислого кальцію відбувається така хімічна реакція:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

1 молекула кальцій гідроксиду (Ca(OH)2) реагує з одною молекулою вуглекислого газу (CO2) і утворює одну молекулю кальцію карбонату (CaCO3) та одну молекулу води (H2O).

Можемо скласти рівняння балансу реакції:
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

З рівняння видно, що для утворення 1 молекули кальцію карбонату потрібна 1 молекула кальцій гідроксиду та 1 молекула вуглекислого газу.

Для 5.6 л вуглекислого газу:
V(CO2) = 5.6 л
n(CO2) = V/22.4 = 5.6/22.4 = 0.25 моль

Так як коефіцієнт перед CO2 у рівнянні хімічної реакції дорівнює 1, то маса кальцію карбонату, яка випаде в осад, також дорівнює 1 моль.

Молярна маса CaCO3 = 40.08 g/mol + 12.01 g/mol + (3 * 16) g/mol = 100.08 g/mol

Отже, маса кальцію карбонату, яка випала в осад, дорівнює:

m = n M = 1 100.08 = 100.08 г

Таким чином, маса кальцію карбонату, яка випала в осад, складатиме 100.08 г.