Какой объем водорода выделится при взаимодействии HCl и 20г Zn, содержащего 10%примесей.( дано, решение, ответ)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса цинка (Zn) = 20 г, содержание примесей = 10%

Находим массу чистого цинка:
Масса примесей = 20 г * 10% = 2 г
Масса чистого цинка = 20 г - 2 г = 18 г

Рассчитываем количество молей цинка:
Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль
Моль цинка = масса цинка / молярная масса = 18 г / 65.38 г/моль ≈ 0.275 моль

По уравнению реакции HCl + Zn -> ZnCl2 + H2 (водород выделяется)
1 моль Zn выделяет 1 моль H2
Следовательно, 0.275 моль Zn выделит 0.275 моль H2

Вычисляем объем водорода по уравнению идеального газа:
V = n 22.4 л/моль
V = 0.275 моль 22.4 л/моль ≈ 6.1 л

Ответ: объем водорода, выделенного при взаимодействии HCl и 20 г цинка, составляет приблизительно 6.1 л.