Сколько мм 10% HCL p(1.1г/мм) потребуется для взаимодействия с 2.8г fe содержащего 10% премисей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо сначала вычислить количество Fe в пробы по формуле:

Масса Fe = Общая масса пробы Доля Fe в пробе
Масса Fe = 2.8г 0.10 = 0.28г Fe

Затем находим количество моля Fe по формуле:

Моля Fe = Масса Fe / Атомная масса Fe
Моля Fe = 0.28г / 55.85г/моль ≈ 0.005моль Fe

Так как стехиометрическое соотношение между HCl и Fe равно 6:2, то нам нужно взять количество HCl, равное удвоенной массе Fe.
Масса HCl = 2 Масса Fe = 2 0.28г = 0.56г

Теперь найдем количество моля HCl:

Моля HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl
Моля HCl = 0.56г / 36.46г/моль ≈ 0.015моль HCl

Таким образом, нам понадобится около 0.56г 10% HCl для взаимодействия с 2.8г пробы, содержащей 10% Fe.