Определи объём (н. у.) газа, который выделится при действии 50 г 4,9%-ного раствора серной кислоты на карбонат кальция.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса раствора серной кислоты = 50 г
Концентрация серной кислоты = 4,9%

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) = 100,1 г/моль

Рассчитаем количество вещества серной кислоты в растворе:
Масса серной кислоты = 50 г * 4,9% = 2,45 г
Количество вещества H2SO4 = 2,45 г / 98 г/моль = 0,025 моль

Так как серная кислота реагирует с карбонатом кальция по уравнению:
H2SO4 + CaCO3 -> CaSO4 + CO2 + H2O

1 моль серной кислоты выделяет 1 моль углекислого газа (CO2), поэтому:
0,025 моль серной кислоты выделит 0,025 моль CO2

Рассчитаем объём углекислого газа:
Объём CO2 = 0,025 моль * 22,4 л/моль = 0,56 л

Таким образом, при действии 50 г 4,9%-ного раствора серной кислоты на карбонат кальция выделится 0,56 л углекислого газа.