Рассчитайте массу, количество вещества, число молекул 89,6 л хлора Cl2 и кислорода при нормальных условиях

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы, количества вещества и числа молекул 89,6 л хлора Cl2 и кислорода при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм) можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем газа, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Для хлора Cl2:
Масса = молярная масса * количество вещества
Молярная масса Cl2 = 35,5 г/моль + 35,5 г/моль = 71 г/моль

V = 89,6 л = 89600 мл
T = 273 К
P = 1 атм = 101325 Па

n = PV / RT = (101325 Па 89600 мл) / (8,31 Дж/моль К 273 К) = 388,72 моль

Масса хлора Cl2 = 71 г/моль * 388,72 моль = 27573,12 г = 27,57 кг

Число молекул хлора Cl2:
N = n N_A = 388,72 моль 6,022 10^23 молекул/моль = 2,34 10^26 молекул

Для кислорода:
Молярная масса O2 = 32 г/моль + 32 г/моль = 64 г/моль

n = PV / RT = (101325 Па 89600 мл) / (8,31 Дж/моль К 273 К) = 388,72 моль

Масса кислорода O2 = 64 г/моль * 388,72 моль = 24813,28 г = 24,81 кг

Число молекул кислорода O2:
N = n N_A = 388,72 моль 6,022 10^23 молекул/моль = 2,34 10^26 молекул

Итак, при нормальных условиях объем 89,6 л хлора Cl2 и кислорода составляет 27,57 кг и 24,81 кг соответственно, количество вещества равно 388,72 моль для обоих газов, а число молекул 2,34 * 10^26.