1)Определите количество вещества
а)126г. азотной кислоты (HNO3)
б)8г. метана (CH4)
2)какая масса соляной кислоты (HCI) потребуется для полного растворения 8,1г. аллюминия? Уравнение реакции Al+HCI-->AlCl3+H2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1)
а) Молярная масса HNO3 = 1(атом H) + 14(атом N) + 3(атом O) = 63г/моль
Количество вещества = масса / молярная масса = 126г / 63г/моль = 2 моль

б) Молярная масса CH4 = 1(атом C) + 4(атом H) = 16г/моль
Количество вещества = масса / молярная масса = 8г / 16г/моль = 0,5 моль

2) Молярная масса Al = 27г/моль
Количество молей Al = масса / молярная масса = 8,1г / 27г/моль = 0,3 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль Al требует 3 моль HCl, чтобы полностью превратиться в AlCl3.

Таким образом, 0,3 моль Al требует 0,3 моль AlCl3 и 0,3 моль HCl.
Молярная масса HCl = 1(атом H) + 35,5(атом Cl) = 36,5г/моль

Масса HCl = количество молей молярная масса = 0,3 моль 36,5г/моль = 10,95г
Для полного растворения 8,1г. алюминия потребуется 10,95г. соляной кислоты.