При каком давлении температура 47°С если 14г угарного газа занимает 10 л объема
При каком давлении температура 47°С если 14г угарного газа занимает 10 л объема
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.
Мы можем выразить количество вещества газа n из массы газа и его молярной массы: n = m/M, где m - масса газа, M - его молярная масса.
Для угарного газа (CO2) молярная масса M = 44 г/моль.
Известно, что m = 14 г, V = 10 л и T = 47°C, что равно 320 К.
Теперь мы можем подставить все известные значения в уравнение состояния идеального газа:
P 10 = (14/44) 8.31 * 320
P = (14/44) 8.31 320 / 10
P = 3.97 атм
Таким образом, при давлении примерно 3.97 атм угарный газ при температуре 47°C займет объем 10 л.