При сжигании органического вещества 5.8 г образовалось 17.6 углекислого газа и 9 г воды относительная плотность по азоту равна 2.07 вывести молекулярную формулу вещества

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно определить количество молей углерода и водорода в реакции.

Начнем с углерода:
Масса углерода в 5.8 г органического вещества:
m(C) = 12 г/моль
n(C) = m(C) / M(C) = 5.8 г / 12 г/моль = 0.483 моль

Так как углерода в углекислом газе 1 моль, в результате сгорания было образовано:
n(CO2) = 17.6 г / 44 г/моль = 0.4 моль

Отсюда видно, что масса углерода в исходном веществе равна массе углерода в продуктах сгорания.

Переходим к водороду:
Масса водорода в 5.8 г органического вещества:
m(H2) = 2 г/моль
n(H2) = m(H2) / M(H2) = 9 г / 2 г/моль = 4.5 моль

Так как водорода в воде 2 моля на один моль воды, получаем:
n(H2O) = 9 г / 18 г/моль = 0.5 моль

Объединяя данные по углероду и водороду, получаем, что молекулярная формула вещества - C2H4O2, что соответствует уксусной кислоте (CH3COOH).