Чему равна масса образовавшегося натрия при взаимодействии нитрата аммония с гидроксидом натрия, если выделилось 224 л. аммиака (н.у)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала составим уравнение реакции:

NH4NO3 + NaOH -> NaNO3 + NH4OH

Затем запишем уравнение реакции разложения NH4OH:

NH4OH -> NH3 + H2O

Исходя из уравнений реакции и разложения, видно, что 1 молекула NH4NO3 образует 1 молекулу NH3.

Объем аммиака при нормальных условиях (н.у) равен 22.4 л, что соответствует 1 молекуле.

Исходя из этого, 224 л аммиака будет соответствовать 10 молекулам.

Таким образом, масса образовавшегося натрия будет равна массе 1 молекулы NH4NO3, поделенной на 1 молекулу NH3, умноженную на массу молекулы натрия.

Масса молекулы NH4NO3 = 80 г/моль
Масса молекулы NH3 = 17 г/моль
Масса молекулы натрия = 23 г/моль

Таким образом, масса образовавшегося натрия = (80 г/моль / 17 г/моль) 23 г/моль 10 моль = 107,64 г.

Итак, масса образовавшегося натрия составляет 107,64 г.