Рассчитайте какая масса осадка выпадет при сливании 160г раствора сульфата меди (2) и (CuSO4)=25% с избытком гидроксида натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса раствора CuSO4 - 160г, концентрация CuSO4 - 25%

Найдем количество CuSO4 в растворе:
Масса CuSO4 = 160г * 0.25 = 40г

Рассмотрим реакцию образования осадка:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Молярная масса CuSO4 = 159.61г/моль
Молярная масса NaOH = 40.00г/моль
Молярная масса Cu(OH)2 = 97.56г/моль

Из уравнения видно, что на 1 моль CuSO4 требуется 2 моль NaOH для полного осаждения.

Рассчитаем количество NaOH:
Моль CuSO4 = 40г / 159.61г/моль = 0.25моль
Моль NaOH = 0.25моль 2 = 0.5моль
Масса NaOH = 0.5моль 40.00г/моль = 20г

Так как гидроксид натрия был в избытке, то вся CuSO4 должна осадиться в виде Cu(OH)2.

Масса Cu(OH)2 = 40г + 20г = 60г

Итак, масса осадка Cu(OH)2, которая выпадет при сливании 160г раствора CuSO4 (с 25% концентрацией) с избытком NaOH, составит 60г.