К 120г раствора с массовой долей гидроксида натрия 10% добавили хлорид меди (II). Вычислите массу образовавшегося осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество вещества гидроксида натрия и хлорида меди (II), которые присутствуют в 120 г раствора.

Масса гидроксида натрия:
m(NaOH) = m(р-ра) w(NaOH) = 120г 10% = 12г

Масса хлорида меди (II) равна массе гидроксида натрия, так как они были добавлены в стехиометрических количествах.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса CuCl2 = 134,45 г/моль

Количество вещества NaOH:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 12г / 40 г/моль ≈ 0,3 моль

Количество вещества CuCl2:
n(CuCl2) = m(CuCl2) / M(CuCl2) = 12г / 134,45 г/моль ≈ 0,09 моль

Так как CuCl2 и NaOH реагируют в соотношении 1:2, то произойдет реакция полного осаждения меди (II) гидроксида:

CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl

Масса меди (II) гидроксида, которая образуется:
m(Cu(OH)2) = n(CuCl2) M(Cu(OH)2) = 0,09 моль (63,55 г(для Cu) + 216 г(для 2OH)) = 0,09 моль 95,55 г/моль ≈ 8,6 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка меди (II) гидроксида составляет около 8,6 г.