5 г. железных стружек сожгли в 11.2 л. хлора при н.у. Определите массу образовавшейся соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи воспользуемся химическим уравнением реакции сгорания железа:

Fe + Cl2 -> FeCl2

Из уравнения видно, что на один атом железа приходится один молекула хлора.

Масса 5 г железа равна массе с 5 моль атомов железа (Fe), так как молярная масса железа равна 56 г/моль (Fe = 56 г/моль).

Масса 11.2 л хлора равна массе с 0.2 моль хлора (Cl2), так как молярная масса хлора равна 35.5 г/моль (Cl2 = 71 г/моль).

Таким образом, в реакции сгорания железа и хлора образуется соединение FeCl2. Масса данного соединения будет равна сумме масс железа и хлора:

5 г Fe + 0.2 моль Cl2 = 5 г Fe + 14.2 г Cl2 = 19.2 г FeCl2

Ответ: масса образовавшейся соли FeCl2 равна 19.2 г.