При взаимодействии растворов двух веществ образовалось 7,32 г силиката Na2SiO3. Найдите массы вступивших в реакцию веществ. 2NaOH + H2Si03 -> Na2SiO3 + 2H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно определить количество вещества Na2SiO3, которое образовалось в результате реакции, а затем найти массы вступивших в неё веществ.

Найдем молярную массу Na2SiO3:
Na = 22,99 г/моль
Si = 28,09 г/моль
O = 16 г/моль

M(Na2SiO3) = 22,992 + 28,09 + 163 = 61,98 г/моль

Теперь найдем количество молей Na2SiO3, соответствующее массе 7,32 г:
n(Na2SiO3) = m/M = 7,32/61,98 ≈ 0,118 моль

С учетом коэффициентов в уравнении реакции, видим, что 2 моля NaOH дают 1 моль Na2SiO3.

Т.о., n(NaOH) = 2 * 0,118 ≈ 0,236 моль NaOH

Теперь найдем массу вещества NaOH:
m(NaOH) = n M = 0,236 (22,99 + 16 + 1,008) ≈ 0,236 * 40,998 ≈ 9,7 г

Итак, массы веществ, вступивших в реакцию:
NaOH - приблизительно 9,7 г
H2SiO3 - приблизительно 7,32 г