В результате реакции 4,45 г металла с водородом образовалось 5,10 г гидрида. Определите эквивалентную массу металла.
В результате реакции 4,45 г металла с водородом образовалось 5,10 г гидрида. Определите эквивалентную массу металла.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для определения эквивалентной массы металла необходимо рассчитать количество вещества металла и использовать его количество в химическом уравнении реакции.
Найдем количество вещества металла:m(металла) = 4,45 г
m(гидрида) = 5,10 г
m(H) = 1 г/моль
n(металла) = m(металла)/M(металла)
Рассмотрим химическое уравнение реакции:M(металла) = m(металла)/n(металла)
M(металла) = (4,45 г)/(4,45 г/1 г/моль) = 1 моль
M + xH2 -> MHx
По данным реакции, взаимодействует 1 моль металла M с x молями водорода.
Из условия задачи известно, что образуется 5,10 г гидрида, что соответствует x = 0.10 молям водорода.
Таким образом, эквивалентная масса металла равна его молярной массе:
M(металла) = 1 г/моль
Итак, эквивалентная масса металла равна 1 г/моль.