Водород объёмом 33,6 л про реагировал с оксидом железа 3 при реакции получено 30 г железа найти выход реакции в % от теоретического

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Объем водорода (V) = 33,6 л
Масса железа (m) = 30 г
Масса оксида железа (mоксида) = m - 30 г

Для расчета выхода реакции в процентах от теоретического необходимо сначала найти количество вещества в реакции.

Найдем количество вещества водорода (nвод), используя уравнение идеального газа:

PV = nRT

nвод = PV / RT = (33,6 л 1 атм) / (0,0821 273 K) = 1,41 моль

Найдем количество вещества железа (nжелеза), используя молярную массу железа:

nжелеза = m / Mжелеза = 30 г / 55,85 г/моль = 0,54 моль

Так как соединение Fe3O4 состоит из 3 моль оксида железа на 4 моль железа, то количество вещества оксида железа равно:

nоксида = 3/4 nжелеза = 3/4 0,54 моль = 0,405 моль

Найдем массу оксида железа:

mоксида = nоксида Mоксида = 0,405 моль 231,53 г/моль = 93,77 г

Теперь найдем процент выхода реакции:

%выхода = (m / mоксида) 100% = (30 г / 93,77 г) 100% ≈ 31,98%

Таким образом, выход реакции составляет приблизительно 31,98% от теоретического.