Рассчитайте массу осадка, который образовался при взаимодействии 392 граммов 10% раствора серной кислоты с оксидом бария.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества серной кислоты в 392 граммах 10% раствора:

Масса вещества = масса раствора концентрация раствора
Масса серной кислоты = 392 г 10% = 392 г * 0.1 = 39.2 г

Далее найдем количество вещества бария, взаимодействовавшего с серной кислотой:

H2SO4 + BaO -> BaSO4 + H2O

Так как в данном реакции стехиометрический коэффициент перед BaO равен 1, то количество вещества бария равно количеству вещества серной кислоты, взаимодействовавшей с ним.

Масса бария = 39.2 г

Теперь рассчитаем массу осадка, который образовался при взаимодействии бария с серной кислотой. Масса осадка равна массе продукта BaSO4:

Молярная масса BaSO4 = 137.33 (Ba) + 32.06 (S) + 4*16 (O) = 233.33 г/моль

Масса осадка = количество вещества молярная масса = 39.2 / 233.33 233.33 = 39.2 г

Таким образом, масса осадка, который образовался при взаимодействии 392 граммов 10% раствора серной кислоты с оксидом бария, равна 39.2 г.