При взаимодействии 50 грамм СаО с серной кислотой сколько грамм можно получить сульфата кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем молярные массы веществ:

CaO (оксид кальция) - 40,08 г/моль
H2SO4 (серная кислота) - 98,08 г/моль
CaSO4 (сульфат кальция) - 136,14 г/моль

Рассмотрим реакцию между CaO и H2SO4:

CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O

Сначала найдем количество молей CaO:

n(CaO) = m/M = 50 г / 40,08 г/моль = 1,247 моль

Из уравнения реакции видно, что молярное соотношение между CaO и CaSO4 равно 1:1, следовательно, количество молей CaSO4, которое можно получить, равно 1,247 моль.

Теперь найдем массу CaSO4:

m(CaSO4) = n(CaSO4) x M(CaSO4) = 1,247 моль x 136,14 г/моль = 169,58 г

Итак, при взаимодействии 50 г CaO с серной кислотой можно получить 169,58 г сульфата кальция.