К 20 граммам раствора, содержащего 5% сульфата меди(II), добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.( с дано и что найти нам надо )

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса раствора сульфата меди(II) = 20 г
Концентрация сульфата меди(II) = 5% = 0.05

Найти:
Масса образовавшегося осадка

Решение:

Вычислим массу сульфата меди(II) в растворе:
Масса сульфата меди(II) = Масса раствора Концентрация сульфата меди(II)
Масса сульфата меди(II) = 20 г 0.05 = 1 г

Рассмотрим реакцию образования осадка меди(II) гидроксида:
CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Вычислим молекулярные массы компонентов:
CuSO4 = 63.55 + 32.06 + (416) = 159.61 г/моль
Cu(OH)2 = 63.55 + (216) + (2*1) = 97.56 г/моль

Находим количество вещества сульфата меди(II):
n = масса / молярная масса = 1 г / 159.61 г/моль ≈ 0.00626 моль

Согласно уравнению реакции, для образования 1 моль осадка Cu(OH)2 требуется 1 моль CuSO4:
Следовательно, количество осадка Cu(OH)2 = 0.00626 моль

Наконец, вычислим массу образовавшегося осадка Cu(OH)2:
Масса осадка = количество вещества молярная масса = 0.00626 моль 97.56 г/моль ≈ 0.61 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка меди(II) гидроксида составляет около 0.61 г.