Определите объем водорода, выделивщегося при взаимодействии серной кислоты 55г цинка (технич.) содержащего 25 % примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, сначала нужно определить количество чистого цинка в рассмотренном количестве.

Масса чистого цинка
0.25 * 55 г = 13.75 г

Согласно уравнению реакции
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/мол
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Найдем количество молей цинка
n(Zn) = 13.75 / 65.38 = 0.21 моль

Так как по уравнению реакции каждый моль цинка выделяет 1 моль водорода, то количество молей водорода будет равно
n(H2) = 0.21 моль

Объем водорода можно найти используя идеальный газовый закон
V = n * Vm

Vm - объем моля газа в стандартных условиях = 22.4 л/моль

V = 0.21 моль * 22.4 л/моль = 4.704 л

Таким образом, при взаимодействии 55 г цинка с серной кислотой выделяется 4.704 л водорода.