Рассчитайте массу металла, который можно получить из 144 г оксида железа (II) в реакции с алюминием

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции:

Fe2O3 + 2Al -> 2Fe + Al2O3

Теперь найдем молярные массы веществ:

Fe2O3: Fe = 56 г/моль, O = 16 г/мол
m(Fe2O3) = 256 + 316 = 160 г/моль

Al: Al = 27 г/моль

Теперь найдем количество вещества в 144 г Fe2O3:

n(Fe2O3) = m(Fe2O3) / M(Fe2O3) = 144 г / 160 г/моль = 0,9 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль Fe2O3 реагирует с 2 молями Al. Следовательно, для полного превращения 0,9 моль Fe2O3 потребуется 0,9 * 2 = 1,8 моль Al.

Теперь найдем массу Al, необходимую для реакции:

m(Al) = n M(Al) = 1,8 моль 27 г/моль = 48,6 г

Таким образом, для реакции с 144 г Fe2O3 потребуется 48,6 г Al. Из данного количества Al можно получить массу железа равную массе Fe2O3, т.е. 144 г.