Определите концентрацию исходного раствора хлорида бария массой 350 г, взятого для реакции с сульфатом натрия, в результате которой получили осадок массой 18 г. Выход продукта составил 80 % от теоретически возможного.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

m(BaSO₄) = 18 г
m(BaSO₄) = m(BaCl₂)
m(BaCl₂) = 18 г

Рассчитаем мольную массу бария и сульфата натрия:
М (Ba) = 137.33 г/моль
М (Na₂SO₄) = 142.04 г/моль

Рассчитаем количество вещества бария в осадке:
n(Ba) = m(BaCl₂) / М(Ba) = 18 г / 137.33 г/моль = 0.131 моль

Рассчитаем количество вещества бария в исходном растворе:
n(BaCl₂) = n(Ba)

Рассчитаем количество вещества бария в 80 % исходном растворе:
n(80%) = n(Ba) / 0.80 = 0.131 моль / 0.80 = 0.163 моль

Рассчитаем массу хлорида бария в 80 % исходном растворе:
m(80%) = n(80%) М(BaCl₂) = 0.163 208.23 = 34.8 г

Таким образом, концентрация исходного раствора хлорида бария равна 34.8 г.