Цинк массой 13 г. прореагировал с разбавленной соляной кислотой. Рассчитайте количество вещества и массу образовавшегося хлорида цинка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции цинка с соляной кислотой сначала напишем уравнение реакции:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что на один моль цинка приходится два моля соляной кислоты. Таким образом, количество вещества цинка, реагировавшего с соляной кислотой, можно рассчитать по формуле:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn),

где n(Zn) - количество вещества цинка, м(Zn) - масса цинка (13 г), M(Zn) - молярная масса цинка (65.38 г/моль).

n(Zn) = 13 г / 65.38 г/моль ≈ 0.198 моль.

Из уравнения реакции видно, что на один моль цинка образуется один моль хлорида цинка, поэтому количество вещества и масса образовавшегося хлорида цинка равны:

n(ZnCl2) = n(Zn) = 0.198 моль
m(ZnCl2) = n(ZnCl2) * M(ZnCl2),

где M(ZnCl2) - молярная масса хлорида цинка (136.29 г/моль).

m(ZnCl2) = 0.198 моль * 136.29 г/моль ≈ 26.94 г.

Таким образом, количество вещества хлорида цинка равно 0.198 моль, а его масса составляет примерно 26.94 г.